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B006506 - CHIMICA
Principali informazioni
Lingua Insegnamento
Contenuto del corso
Libri di testo consigliati
Obiettivi Formativi
Prerequisiti
Metodi Didattici
Altre Informazioni
Modalità di verifica apprendimento
Programma del corso
Anno Accademico 2013-14
Coorte 2013 - Laurea Triennale (DM 270/04) in Fisica e Astrofisica
Anno di corso
Primo Anno - Secondo Semestre
Dipartimento di Afferenza
Fisica e Astronomia
Tipo insegnamento
Attività formativa monodisciplinare
Settore Scientifico disciplinare
CHIM/03 - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Crediti Formativi
6
Ore Didattica
52
Periodo didattico
03/03/2014 ⇒ 13/06/2014
Frequenza Obbligatoria
No
Tipo Valutazione
Voto Finale
Contenuto del corso
mostra
Programma del corso
mostra
Docenza
Lingua Insegnamento
italiano
Contenuto del corso
Struttura della materia. La mole ed i rapporti ponderali. Modello strutturale dell’atomo. Orbitali atomici. Proprietà periodiche. Il legame chimico. Geometria molecolare e Formule di struttura. Stechiometria. Nomenclatura. Reazioni chimiche. Stati di aggregazione della materia. Proprietà delle soluzioni. Termodinamica. Equilibrio chimico. Equilibri in soluzione acquosa. Cinetica chimica. Elettrochimica.
Libri di testo consigliati (Cerca nel catalogo della biblioteca)
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, “Chimica” Casa Editrice Ambrosiana
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, “Stechiometria” Casa Editrice Ambrosiana
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, “Stechiometria” Casa Editrice Ambrosiana
Obiettivi Formativi
Acquisire le conoscenze di base sulla struttura della materia (dalla struttura dell’atomo al legame chimico, dalle interazioni intermolecolari agli stati di aggregazione) e della sua trasformazione, attraverso reazioni chimiche. Lo studente acquisirà conoscenze di base di chimica, del metodo scientifico e dei relativi modelli interpretativi tramite esempi significativi ed applicazioni quantitative delle leggi naturali.
Prerequisiti
Corsi vincolanti: nessuno
Corsi raccomandati: nessuno
Corsi raccomandati: nessuno
Metodi Didattici
Numero di ore relative alle attività in aula: 40 (5 CFU)
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni: 12 (1 CFU)
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni: 12 (1 CFU)
Altre Informazioni
Orario di ricevimento: Venerdì ore 14 o su appuntamento
Sito web: http://www.cerm.unifi.it/people/mario-piccioli
Sito web: http://www.cerm.unifi.it/people/mario-piccioli
Modalità di verifica apprendimento
L’esame prevede una prova scritta e una prova orale.
Programma del corso
Struttura della materia. Mole e massa molare. Struttura elettronica degli atomi. L’atomo di idrogeno. Numeri quantici e orbitali atomici. Atomi polielettronici: orbitali e livelli energetici e loro riempimento. Regola dell’Aufbau. Tavola periodica degli elementi e proprietà periodiche.
Legame chimico. Tipi di legame: legame ionico e covalente. Orbitale molecolare. Proprietà fisiche delle sostanze. Stati di aggregazione e forze intermolecolari. Periodicità delle proprietà chimiche degli elementi. Numero di ossidazione. Principali tipi di sostanze chimiche. I gas e loro principali proprietà. Le soluzioni e le proprietà colligative. L’equilibrio chimico. Equilibri chimici omogenei e eterogenei. Prodotto di solubilità. Principio di Le Chatelier. Equilibri acido-base. Il pH. pH di soluzioni di acidi e basi. Reazioni di ossidoriduzione. Equilibrio chimico e cinetica chimica. Velocità di reazione e energia di attivazione. Elettrochimica. Pile e potenziale di elettrodo. Elettrolisi. Termodinamica chimica. Parametri termodinamici associati ad una reazione chimica.
Legame chimico. Tipi di legame: legame ionico e covalente. Orbitale molecolare. Proprietà fisiche delle sostanze. Stati di aggregazione e forze intermolecolari. Periodicità delle proprietà chimiche degli elementi. Numero di ossidazione. Principali tipi di sostanze chimiche. I gas e loro principali proprietà. Le soluzioni e le proprietà colligative. L’equilibrio chimico. Equilibri chimici omogenei e eterogenei. Prodotto di solubilità. Principio di Le Chatelier. Equilibri acido-base. Il pH. pH di soluzioni di acidi e basi. Reazioni di ossidoriduzione. Equilibrio chimico e cinetica chimica. Velocità di reazione e energia di attivazione. Elettrochimica. Pile e potenziale di elettrodo. Elettrolisi. Termodinamica chimica. Parametri termodinamici associati ad una reazione chimica.