Struttura della materia. La mole. Struttura elettronica degli atomi. Gli orbitali. Tavola periodica degli elementi e proprietà periodiche. Il legame chimico. Legame ionico e covalente. Proprietà fisiche delle sostanze e forze intermolecolari. I gas e le loro leggi. Le soluzioni. L’equilibrio chimico e il principio di Le Chatelier. Prodotto di solubilità. Equilibri acido-base e pH. Reazioni di ossidoriduzione. Cinetica chimica. Elettrochimica. Pile e elettrolisi. Termodinamica chimica.
Fusi, Bacchi, Giorgi et al. “Chimica Generale ed Inorganica” Ed. Idelson Gnocchi.
I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, “Chimica” Casa Editrice Ambrosiana
Obiettivi Formativi
Acquisire le conoscenze di base sulla struttura della materia (dalla struttura dell’atomo al legame chimico, dalle interazioni intermolecolari agli stati di aggregazione) e della sua trasformazione, attraverso reazioni chimiche. Lo studente acquisirà conoscenze di base di chimica, del metodo scientifico e dei relativi modelli interpretativi tramite esempi significativi ed applicazioni quantitative delle leggi naturali.
Numero di ore relative alle attività in aula: 40 (5 CFU)
Numero di ore relative ad attività di esercitazioni: 12 (1 CFU)
Altre Informazioni
Orario di ricevimento: Venerdì ore 15 o su appuntamento
Modalità di verifica apprendimento
L’esame prevede una prova scritta e una prova orale. Vengono svolte due prove in itinere durante il corso che possono sostituire la prova scritta unica.
Programma del corso
Struttura della materia. Mole e massa molare. Struttura elettronica degli atomi. L’atomo di idrogeno. Numeri quantici e orbitali atomici. Atomi polielettronici: orbitali e livelli energetici e loro riempimento. Regola dell’Aufbau. Tavola periodica degli elementi e proprietà periodiche.
Legame chimico. Tipi di legame: legame ionico e covalente. Teoria del legame di valenza e orbitali ibridi. Proprietà fisiche delle sostanze. Stati di aggregazione e forze intermolecolari. Periodicità delle proprietà chimiche degli elementi. Numero di ossidazione. Principali tipi di sostanze chimiche. I gas e loro principali proprietà. Le soluzioni e le proprietà colligative. L’equilibrio chimico. Equilibri chimici omogenei e eterogenei. Prodotto di solubilità. Principio di Le Chatelier. Equilibri acido-base. Il pH. pH di soluzioni di acidi e basi. Reazioni di ossidoriduzione. Equilibrio chimico e cinetica chimica. Velocità di reazione e energia di attivazione. Elettrochimica. Pile e potenziale di elettrodo. Elettrolisi. Termodinamica chimica. Parametri termodinamici associati ad una reazione chimica.